Muldvarpen er en standard måleenhed i kemi, der tager hensyn til de forskellige elementer i kemiske forbindelser. Ofte er mængden af en forbindelse angivet i gram og skal omdannes til mol. Selvom konverteringen er let, er der nogle vigtige trin, der skal følges. Ved hjælp af denne metode kan du lære at konvertere gram til mol.
Trin
Del 1 af 2: Beregning af molekylær masse
Trin 1. Saml de nødvendige værktøjer til at løse kemiproblemet
At levere alt, hvad du har brug for for at gøre det let at afhente, vil forenkle processen med at løse de tildelte problemer. Du har brug for følgende:
- Blyant og papir. Beregninger er lettere at gennemføre, hvis du skriver dem ned. Sørg for at skrive alle dine arbejdstrin ned for at få den fulde score.
- Periodiske system. Du bør være i stand til at finde elementernes atomvægte ved hjælp af det periodiske system.
- Lommeregner. Regnemaskiner er nødvendige for at forenkle beregningen af komplekse tal.
Trin 2. Identificer elementerne i forbindelsen, som du skal konvertere til mol
Det første trin i beregningen af molekylmassen er at identificere de enkelte elementer, der udgør forbindelsen. Det er let at skelne elementerne, fordi forkortelsen kun består af et eller to bogstaver.
- Hvis en forbindelse forkortes til to bogstaver, skrives det første bogstav med store eller store bogstaver, mens det andet bogstav skrives med små bogstaver. For eksempel står Mg for Magnesium.
- NaHCO. Forbindelse3 har fire elementer i det: Natrium (Na), hydrogen (H), kulstof (C) og ilt (O).
Trin 3. Bestem antallet af atomer, hvert element har i forbindelsen
Du skal kende antallet af atomer for hvert tilstedeværende element for at beregne molekylmassen. Antallet af atomer, der er indeholdt i hvert element, skrives som et lille tal, som ligger ved siden af elementet.
- F.eks2O har to hydrogenatomer og et oxygenatom.
- Hvis en forbindelse har parenteser og efterfølges af et lille bogstav, multipliceres alle elementer i parenteserne med antallet af små bogstaver. For eksempel (NH4)2S har to N -atomer, otte H -atomer og et S -atom.
Trin 4. Skriv atomvægten for hvert element ned
Det periodiske system er den nemmeste måde at finde atomets vægt på et element. Når du kender elementets placering i tabellen, findes atomvægten normalt under elementets symbol.
- Vægten eller massen af et atom eller element udtrykkes i atommassenheder (amu).
- For eksempel er iltens molekylvægt 15,99.
Trin 5. Beregn molekylmassen
Molekylmassen for et stof beregnes ved at tælle antallet af atomer for hvert element ganget med atomets vægt af elementet. At kende molekylmassen er nødvendig for at konvertere gram til mol.
- Multiplicer antallet af atomer for hvert element i forbindelsen med atomets vægt af dette element.
- Tilføj den samlede vægt af hvert element i forbindelsen.
- For eksempel (NH4)2S har en molekylvægt (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- Molekylmassen er også kendt som molmassen.
Del 2 af 2: Konvertering af gram til Mol
Trin 1. Skriv konverteringsformlen ned
Antallet af mol, du har i en forbindelse, kan beregnes ved at dividere antallet af gram af forbindelsen med molekylmassen af forbindelsen.
Formlen ser sådan ud: mol = gram forbindelse/molær masse af forbindelse
Trin 2. Sæt dine tal i formlen
Når du har skrevet formlen korrekt, er det næste trin blot at indtaste dine beregninger i den korrekte del af formlen. En let måde at kontrollere, om du har skrevet alt det rigtige sted, er at se på enhederne. At krydse alle enhederne efterlader kun mol.
Trin 3. Løs ligningen
Ved hjælp af en lommeregner divideres gram med molmassen. Resultatet er antallet af mol i dit element eller din forbindelse.
Forestil dig for eksempel, at du har 2 g vand eller H2O, og du vil konvertere det til mol. Molekylær masse af H2O er 18 g/mol. Divider 2 med 18, og du har 0,1111 mol mol H2O.
Tips
- Inkluder altid navnet på elementet eller forbindelsen i dine svar.
- Hvis du bliver bedt om at vise dit arbejde med din kemiopgave eller -test, skal du skrive dit svar tydeligt ved at cirkulere det eller tegne en kasse omkring dit svar.
