Ioniske forbindelser er en type kemisk forbindelse sammensat af metalkationer (positive ioner) og ikke-metalliske anioner (negative ioner). For at navngive en ionisk forbindelse er det eneste, du skal gøre, at slå op på navnene på kationerne og anionerne, der udgør forbindelsen, og sørg for at ændre afslutningerne på metalnavne efter behov. Skriv først metallets navn efterfulgt af navnet på nonmetal med det nye suffiks. For problemer med ioniske forbindelser med overgangsmetaller beregnes også ladningen på metalionen som et yderligere trin.
Trin
Metode 1 af 3: Navngivning af den grundlæggende ioniske forbindelse
Trin 1. Se på elementernes periodiske tabel
For at navngive en ionisk forbindelse er alle de oplysninger, du har brug for, faktisk i det periodiske system. Ioniske forbindelser dannes af metalioner (kationer) og ikke -metaller (anioner). Du kan kigge efter metalliske elementer til venstre og i midten af det periodiske system (f.eks. Barium, Radium og Bly) og lede efter ikke-metalliske elementer på højre side af det periodiske system.
- Anioner tilhører generelt grupper 15, 16 eller 17 på det periodiske system. De fleste versioner af det periodiske system bruger farvekodning til at identificere metalliske og ikke -metalliske elementer.
- Hvis du ikke har en kopi af det periodiske system, kan du se det online på:
Trin 2. Skriv formlen for den ioniske forbindelse
Antag, at den ioniske forbindelse i dit problem er NaCl. Brug en pen eller blyant til at skrive formlen for denne forbindelse på papir. Eller skriv "NaCl" på tavlen i klasseværelset.
Dette er et eksempel på en basisk ionisk forbindelse. Grundlæggende ioniske forbindelser har ikke overgangsmetaller og består kun af 2 ioner
Trin 3. Skriv metalnavnet ned
Den første del af den ioniske forbindelse kaldes "kationen", som er et metal. Dette er den positivt ladede del af forbindelsen og skrives altid først i formlen for den ioniske forbindelse. Kig om nødvendigt i det periodiske system efter elementnavnet "Na". "Na" er natrium. Så skriv "natrium".
Uanset den ioniske forbindelse i problemet, er metalets navn altid skrevet først
Trin 4. Tilføj endelsen "ide" til den nonmetalion
Den anden komponent i ioniske forbindelser er den nonmetale anion. Skriv navnet på denne ikke-metalliske komponent sammen med suffikset "ida". Ifølge eksemplet ovenfor er anionkomponenten "Cl", dvs. chlor. For at tilføje slutningen af "ida" skal du blot trække 1-2 stavelser (i dette tilfælde -in) fra det ikke -metale navn og erstatte det med "ida". På den måde bliver "Klor" til "Klorid".
Denne navngivningsregel gælder også for andre anioner. For eksempel vil "fosfor" i en ionisk forbindelse blive til "phosphid" og "jod" blive til "jod"
Trin 5. Kombiner navnene på kationerne og anionerne
Efter at have fundet navne til de to komponenter i en ionisk forbindelse, er du næsten færdig! Nu skal du bare kombinere dem. Så "NaCl" kan skrives som "natriumchlorid".
Trin 6. Øv dig i at navngive enklere ioniske forbindelser
Nu hvor du ved, hvordan du navngiver ioniske forbindelser, kan du prøve at navngive nogle af de enklere ioniske forbindelser. At huske nogle almindeligt fundet ioniske forbindelser kan hjælpe dig med bedre at forstå, hvordan du navngiver ioniske forbindelser. Husk, at du ikke behøver at være opmærksom på antallet af ioner separat, når du navngiver forbindelser. Følgende er nogle eksempler på almindeligt forekommende ioniske forbindelser:
- Li2S = Lithiumsulfid
- Ag2S = Sølvsulfid
- MgCl2 = magnesiumchlorid
Metode 2 af 3: Navngivning af ioniske forbindelser, der har overgangsmetaller
Trin 1. Skriv formlen for den ioniske forbindelse
Antag f.eks., At du arbejder på følgende sammensatte problem: Fe2O3. Overgangsmetaller findes i midten af det periodiske system, blandt dem platin, guld og zirkonium. Du skal inkludere romertal i navnet på en ionisk forbindelse som denne.
Overgangsmetaller har brug for mere opmærksomhed ved navngivning af ioniske forbindelser, fordi deres oxidationstal (eller ladning) kan ændre sig
Trin 2. Find ud af metalladningen
Hvis metalionerne i din forbindelse er fra gruppe 3 (eller flere) i det periodiske system, skal du først finde ud af deres ladning. Abonnementsnummeret under metalparanionen angiver ladningen af overgangsmetallet. Metaller har en positiv ladning. Så i dette eksempelproblem krydser man tallet 3 for O3 og skriv +3 opladning på Fe.
- Du kan også gøre det modsatte og skrive en afgift på -2 på O.
- Gebyret for metalioner er normalt angivet i kemi eksamen spørgsmål på gymnasiet eller universitet niveau.
Trin 3. Skriv metallets navn, og inkluder romertal efter behov
Læs det periodiske system, hvis du har brug for at finde den kemiske kode for metallet i problemet. Da "Fe" i problemet er jern med en +3 ladning, kan du skrive jern (III).
Husk kun at bruge romertal, når du skriver navnet på en ionisk forbindelse, og ikke når du skriver den kemiske formel
Trin 4. Skriv navnet på ikke-metal ved at ændre slutningen
Læs det periodiske system, hvis du glemmer navnet på anionen. Da "O" er ilt, kan du fjerne "-gen" -enden og erstatte den med "-ide" for at lave "oxid".
Anioner bruger altid -ide slutningen. Så navnet på anionen vil altid være det samme uanset metalparret i den ioniske forbindelse
Trin 5. Kombiner navnene på kationerne og anionerne for at danne navnet på den ioniske forbindelse
Denne del er nøjagtig det samme som at skrive navnet på en ionisk forbindelse, der ikke har et overgangsmetal. Du skal blot kombinere navnene på metaller (sammen med deres romertal) og ikke -metaller for at danne navnet på den ioniske forbindelse: Fe2O3 = Jern (III) oxid.
Trin 6. Brug den gamle navngivningsmetode i stedet for romertal
I de gamle navngivningsmetoder havde overgangsmetalnavne slutningerne "o" og "i". Vær opmærksom på de to komponenter i forbindelsen. Hvis den metalliske ladning er lavere end den ikke -metale, skal du bruge suffikset "o", mens hvis den metalliske ladning er højere, skal du bruge "i" -endelsen.
- Fe2+ har en lavere ladning end ilt (Fe3+ har en højere ladning), så "Fe" bliver jernholdig. Således er Fe. -forbindelsen2+O kan også skrives som jernoxid.
- Udtrykkene "færge" og "jernholdige" bruges til at referere til jernioner, fordi symbolet for jern er "Fe".
Trin 7. Brug ikke romertal ved navngivning af forbindelser, der indeholder zink eller sølv
To overgangsmetaller, der har en fast ladning, er zink (Zn) og sølv (Ag). Således tildeler metalladninger i ionforbindelser sammensat af zink eller sølv ikke anionerne abonnementsnummer. Zink er altid +2 og sølv er altid +1.
Det betyder, at du ikke behøver at tilføje romertal eller bruge gamle navngivningsmetoder til at navngive de to elementer
Metode 3 af 3: Navngivning af ioniske forbindelser med polyatomiske ioner
Trin 1. Skriv formlen for den polyatomiske ion
Polyatomiske ioniske forbindelser har mere end 2 ioner. I de fleste polyatomiske forbindelser er en af ionerne et metal, og resten er et ikke -metal. Som altid skal du læse det periodiske system for navnet på hver ion. Antag, at du arbejder på følgende sammensatte problem: FeNH4(SÅ4)2.
Trin 2. Find ud af ladningen af metalionen
Første SO. Ioner4 har en afgift på -2. Du kan også fortælle, at der er 2 af disse ioner i forbindelsen ved at skrive tallet 2 under parenteserne. Denne ion kaldes "sulfat", fordi den er en kombination af ilt og svovl. Så ladningen er 2 x -2 = -4. Dernæst NH4, eller ammoniumionen har en +1 ladning. Du kan se, at denne ion er positivt ladet, fordi ammoniak i sig selv er neutral, mens ammonium har 1 ekstra brintmolekyle. (Ammonium kaldes så, fordi det kombinerer 1 nitrogenmolekyle og 4 hydrogenmolekyler.) Tilføj -4 og 1, så resultatet er -3. Det betyder, at jernionen, Fe, skal have en +3 ladning for at gøre denne forbindelse neutral.
- Ioniske forbindelser er altid neutralt ladede. Du kan bruge disse oplysninger til at beregne ladningen af en metalion.
- SÅ4 Den har en -2 ladning, fordi den mangler de 2 hydrogenatomer, der ville være til stede i form af svovlsyre.
Trin 3. Navngiv metalionen
Du kan navngive metalioner forskelligt, afhængigt af om du bruger den gamle eller nye navngivningsmetode. Så for at navngive en metalion kan du skrive jern (III) eller ferric.
Trin 4. Skriv den nonmetalion ned
Læs det periodiske system for at finde ud af, at "S" er svovl. Ammonium er ikke et element, men det dannes, når 1 nitrogenion bindes med 4 hydrogenioner. Så du skal skrive "ammonium" og "sulfat" eller "ammoniumsulfat".
"Ammoniak" vil blive "ammonium", hvis det er positivt ladet. Ammoniak i sig selv er neutralt
Trin 5. Kombiner navnene på metal- og ikke -metalioner
I dette eksempel skriver du navnet på forbindelsen FeNH4(SÅ4)2 som jern (III) ammoniumsulfat.
