Det er ganske enkelt at bestemme antallet af neutroner i et atom og kræver ingen erfaring. For at beregne antallet af neutroner i et almindeligt atom eller en isotop skal du blot følge disse instruktioner.
Trin
Metode 1 af 2: Finde antallet af neutroner i et almindeligt atom
Trin 1. Find elementet i det periodiske system
I dette eksempel vil vi se på osmium (Os) i sjette række.
Trin 2. Find elementets atomnummer
Dette tal har en tendens til at være det mest synlige tal og er normalt over elementets symbol. (Tabellen viser ikke engang andre tal.) Atomnummeret er antallet af protoner i et enkelt atom af elementet. Os er tallet 76, hvilket betyder, at et atom af osmium har 76 protoner.
Trin 3. Find elementets atommasse
Dette tal er normalt under atomsymbolet. Bemærk, at tabellen i dette eksempel kun er baseret på atomnummer og ikke angiver atomvægte. Dette er normalt ikke altid tilfældet. Osmium har en atomvægt på 190,23.
Trin 4. Rund atomvægten til det nærmeste tal for at finde atommassen
I dette eksempel 190 afrundes 23 til 190, så osmiumets atommasse er 190.
Trin 5. Træk atomnummeret fra atommassen
Da det viser sig, at det meste af atommassen er protoner og neutroner, vil subtrahering af antallet af protoner (dvs. atomnummer) fra atommassen give dig det beregnede antal neutroner i atomet. Tallene efter decimalpunktet er normalt de meget små masser af elektroner i et atom. I vores eksempel: 190 (atomvægt) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).
Trin 6. Husk formlen
For at finde antallet af neutroner skal du blot bruge denne formel:
-
N = M - n
- N = tal Neutron
- M = Matommasse
- n = antal atomer
Metode 2 af 2: Find antal neutroner i en isotop
Trin 1. Find elementet i det periodiske system
Som et eksempel vil vi se på isotopen carbon-14. Da den ikke-isotopiske form for carbon-14 er carbon (C), skal du kigge efter elementet carbon i det periodiske system (i anden række).
Trin 2. Find elementets atomnummer
Dette tal har en tendens til at være det mest synlige tal og er normalt over elementets symbol. (Tabellen viser ikke engang andre tal.) Atomnummeret er antallet af protoner i et enkelt atom af elementet.
C er tallet 6, hvilket betyder, at et carbonatom har 6 protoner.
Trin 3. Find atommassen
For isotoper er meget lette, fordi de er navngivet efter elementets atommasse. Kulstof-14 har for eksempel en atommasse på 14. Efter at have fundet atommassen på en isotop er processen den samme som at finde antallet af neutroner i et almindeligt atom.
Trin 4. Træk atomnummeret fra atommassen
Da det viser sig, at det meste af atommassen er protoner og neutroner, vil subtrahering af antallet af protoner (dvs. atomnummer) fra atommassen give dig det beregnede antal neutroner i atomet. Tallene efter decimalpunktet er normalt de meget små masser af elektroner i et atom. I vores eksempel: 14 (atommasse) - 6 (antal protoner) = 8 (antal neutroner).
Trin 5. Husk formlen
For at finde antallet af neutroner skal du blot bruge denne formel:
-
N = M - n
- N = tal Neutron
- M = Matommasse
- n = antal atomer
Tips
- Osmium, et metal, der er fast ved stuetemperatur, stammer sit navn fra det græske ord for lugt, "osme".
- Protoner og neutroner udgør næsten hele elementets vægt, mens elektroner og andre partikler udgør en ubetydelig masse (tæt på nul masse). Da en proton har næsten samme vægt som en neutron, og atomnummeret er antallet af protoner, kan vi trække antallet af protoner fra den samlede masse.
- Hvis du ikke kan huske elementnumrene i det periodiske system, skal du huske, at tabellen er designet omkring atomnummeret (dvs. antallet af protoner), der starter med 1 (brint) og øger hver enhed fra venstre mod højre og slutter ved 118 (ununoctium). Dette skyldes, at antallet af protoner i et atom bestemmer atomet, hvilket gør det til en let håndterbar egenskab ved elementet. (f.eks. et atom med 2 protoner skal være helium, et atom med 79 protoner skal være guld.)
