Hvis du finder det periodiske system forvirrende og svært at forstå, skal du ikke bekymre dig, du er ikke alene! Det kan være svært at forstå, hvordan det periodiske system fungerer, men ved at lære at læse det får du succes inden for videnskab. Start med at forstå strukturen på det periodiske system og de oplysninger, den viser om elementerne. Dernæst kan du studere hvert af elementerne. Endelig skal du bruge oplysningerne i det periodiske system til at finde ud af antallet af neutroner i et atom.
Trin
Del 1 af 3: Forstå strukturen i det periodiske system
Trin 1. Læs det periodiske system fra øverst til venstre til nederst til højre
Grundstofferne er arrangeret efter deres atomnummer. Jo længere til højre og nedad, jo højere atomnummer. Atomnummeret er antallet af protoner, som et element atom har. Når du går længere til højre, vil du også bemærke, at masseantallet for hvert atom stiger. Det vil sige, at du kan forstå vægten af et element, selv bare ved at se på dets placering på bordet.
- Jo længere til højre eller nedad, elementets atommasse vil stige, fordi atommassen beregnes ved at optage protoner og neutroner i hvert atom af elementet. Antallet af protoner stiger med elementet, hvilket betyder, at dens vægt også stiger.
- Elektroner er ikke inkluderet i atommassen, fordi elektroner i forhold til protoner og neutroner ikke har stor effekt på atomvægten.
Trin 2. Forstå, at hvert element indeholder 1 mere proton end atomet til venstre
Du kan fortælle dette ved at se på atomnummeret. Atomnumrene er arrangeret fra venstre mod højre. Elementerne er også opdelt i 3 grupper, du kan se grupperingen i tabellen.
For eksempel viser den første række hydrogen, der har atomnummer 1, og helium, der har atomnummer 2. Disse to elementer er dog placeret yderst til venstre og højre for tabellen, fordi de er i forskellige grupper
Trin 3. Identificer grupper af atomer, som har de samme fysiske og kemiske egenskaber
Grupper angives med lodrette kolonner. I de fleste tilfælde er grupper karakteriseret ved den samme farve. Dette hjælper dig med at identificere, hvilke elementer der har lignende fysiske og kemiske egenskaber. Dette vil gøre det lettere for dig at forudsige reaktionerne af disse elementer. Hvert element i en given gruppe har samme antal elektroner i sin yderste kredsløb.
- De fleste elementer tilhører kun en gruppe. Dog kan hydrogen klassificeres som enten et halogen- eller et alkalimetal. I nogle tabeller vises brint i begge grupper.
- I de fleste tilfælde bliver kolonnerne nummereret 1-18, enten øverst eller nederst i tabellen. Tallene kan vises med romertal (IA), arabiske tal (1A) eller tal (1).
- Læs atomgrupperne fra top til bund.
Trin 4. Læg mærke til den tomme plads i tabellen
Ud over atomnummeret tager elementernes placering i grupper og grupper også hensyn til de samme fysiske og kemiske egenskaber. På denne måde vil du bedre forstå, hvordan hvert element reagerer. Tilføjelsen af kemiske elementer gør deres klassificering vanskeligere, så det er ikke overraskende, at det periodiske system indeholder tomt rum.
- For eksempel har de første 3 rækker tomme mellemrum, fordi overgangsmetallerne, der vises i tabellen, er elementer, der har atomnummer 21.
- På samme måde er elementerne 57 til 71, som er sjældne jordartselementer eller sjældne jordartselementer, afbildet separat nederst til højre i tabellen.
Trin 5. Bemærk, at hver række kaldes en periode
Alle grundstoffer i en periode har samme antal atomorbitaler, hvorigennem elektroner vil passere. Antallet af orbitaler svarer til antallet af perioder. Det periodiske system viser 7 rækker, hvilket betyder, at der er 7 perioder.
- For eksempel har et element i periode 1 1 orbital, mens et element i periode 7 har 7 orbitaler.
- I de fleste tilfælde er perioderne nummereret 1-7 fra top til bund på venstre side af bordet.
- Læs perioden for elementerne efter rækken fra venstre mod højre.
Trin 6. Skel mellem metaller, halvmetaller og ikke -metaller
Du kan bedre forstå elementernes egenskaber ved at genkende elementtypen. Heldigvis bruger det meste af det periodiske system farve til at angive, om et element er et metal, et halvmetal eller et ikke -metal. Du finder metalelementer til højre på bordet, mens ikke-metaller til venstre. Halvmetalgruppen er placeret mellem metaller og ikke-metaller.
- Husk, at brint kan grupperes med halogenerne eller alkalimetallerne på grund af dets egenskaber. Derfor er det naturligt, at brint vises på begge sider af bordet eller har en anden farve.
- Et element kaldes et metal, hvis det er skinnende, fast ved stuetemperatur, leder varme og elektricitet og er blødt og elastisk.
- Et element betragtes som et ikke -metal, hvis det ikke er skinnende, ikke leder varme eller elektricitet og er hårdt. Disse elementer er normalt gasformige ved stuetemperatur, men kan også være faste eller flydende ved visse temperaturer.
- Et element kaldes et halvmetal, hvis det har de kombinerede egenskaber af et metal og et ikke-metal.
Del 2 af 3: Studere elementerne
Trin 1. Identificer symbolerne på 1 til 2 bogstaver
Symbolet er normalt placeret i midten af en firkant med en stor skrifttype. Symboler er forkortelser for elementnavne, som er blevet standardiseret på forskellige sprog. Når du laver eksperimenter eller arbejder med elementære ligninger, vil du sandsynligvis bruge element symboler. Derfor skal du lide det eller ej, at du gør dig bekendt med elementarsymbolerne.
Symboler stammer normalt fra det latinske navn på elementet, men stammer undertiden fra navne, der er meget udbredt, især nye elementer. For eksempel er symbolet for Helium Han, som står for dette velkendte navn. Symbolet for jern er imidlertid Fe, som er relativt svært at få øje på ved første øjekast
Trin 2. Find eventuelt elementets fulde navn
Dette er navnet på det element, du vil bruge, hvis du skal skrive det helt ned. For eksempel er "Helium" og "Carbon" navnene på elementer. I de fleste tilfælde er elementnavnet under symbolet, men placeringen kan variere.
Nogle periodiske tabeller indeholder muligvis ikke det fulde navn og bruger kun symboler
Trin 3. Bemærk atomnummeret
Atomnummeret er normalt placeret øverst i kassen, enten i midten eller i hjørnet af kassen. Atomnummeret kan dog også være placeret under elementets symbol eller elementnavn. Atomtalene er ordnet fra 1-118.
Atomnummeret er et helt tal, ikke en decimal
Trin 4. Ved, at atomnummeret er antallet af protoner i atomet
Alle atomer i et element har samme antal protoner. I modsætning til elektroner kan protoner ikke fanges eller frigives af atomer. Elementer ændres, hvis atomer kan fange eller miste atomer.
Du har også brug for atomnummeret for at finde ud af antallet af elektroner og neutroner
Trin 5. Ved, at elementer indeholder samme antal elektroner som protoner, medmindre elementet undergår ionisering
Protoner har en positiv ladning, mens elektroner har en negativ ladning. Da et neutralt atom ikke har nogen elektrisk ladning, betyder det, at det har samme antal elektroner og protoner. Atomer kan imidlertid tabe og få elektroner, hvilket gør dem ioniserede.
- Ioner er elektriske ladninger. Hvis der er flere protoner i en ion, er ladningen positiv, hvilket er et positivt (+) tegn ved siden af ionsymbolet. Hvis antallet af elektroner i ion er mere, er ladningen negativ, hvilket er negativ (-).
- Du vil ikke se et positivt eller negativt tegn, hvis et atom ikke er en ion.
Del 3 af 3: Brug af atomvægt til at tælle neutroner
Trin 1. Kend atomvægten
Atomvægten er normalt placeret i bunden af kassen, under elementets symbol. Atomvægt er den samlede vægt af partiklerne i atomkernen, inklusive protoner og neutroner. Imidlertid kan ioner komplicere tælleprocessen. Atomvægten angiver således elementets gennemsnitlige atommasse og atomernes atommasse.
- På grund af deres gennemsnitlige vægt har de fleste atomer atomvægte i decimalform.
- Selvom vægten af et element ser ud som om det stiger fra venstre mod højre, er det ikke altid tilfældet.
Trin 2. Bestem massenummeret på det element, du studerer
Du kan finde massetallet ved at afrunde atommassen. Denne kendsgerning viser, at atomvægten er gennemsnittet af alle atommasser, inklusive ioner.
For eksempel er atomets vægt af kulstof 12.011, så det afrundes til 12. Ligeledes er jernets atomvægt 55.847, så det afrundes til 56
Trin 3. Træk massenummeret fra atomnummeret for at tælle neutronerne
Massetallet kan beregnes ved at tilføje antallet af protoner til antallet af neutroner. Dette vil gøre det lettere for dig at beregne antallet af neutroner i et atom ved at trække massetallet fra antallet af protoner
- Brug denne formel: Neutron = Massenummer - Proton
- For eksempel er massetallet af kulstof 12 og har 6 protoner. Således kan vi vide, at kulstof har 6 neutroner, fordi 12 - 6 = 6.
- Et andet eksempel, massetallet af jern er 56 og har 26 protoner. Således ved vi, at jern har 30 neutroner, fordi 56 - 26 = 30.
- Isotoper af atomer indeholder forskellige antal neutroner, så deres atomvægte ændrer sig.
Tips
- At læse det periodiske system er svært for nogle mennesker. Bliv ikke modløs, hvis du har svært ved at studere det periodiske system!
- Farverne i tabellen kan variere, men indholdet forbliver det samme.
- Nogle periodiske tabeller kan give ufuldstændige oplysninger. Nogle tabeller giver f.eks. Kun symbolet og atomnummeret. Til det skal du kigge efter et bord, der passer til dine behov!
