Et element atomnummer er antallet af protoner i kernen af et enkelt atom af det element. Atomnummeret på et element eller en isotop ændres ikke, så du kan bruge det til at finde andre data, f.eks. Antallet af neutroner.
Trin
Del 1 af 2: Find atomnummeret
Trin 1. Forbered det periodiske system med elementer
Vi leverer det her, hvis du ikke har en endnu. Hvert element har et andet atomnummer, så der er ingen genveje til at studere det. Du er nødt til at se på det periodiske system eller huske det.
De fleste kemibøger indeholder det periodiske system på omslaget
Trin 2. Find det element, du studerer
De fleste periodiske tabeller indeholder elementets fulde navn såvel som dets symbol (f.eks. Hg for Merkur). Hvis du har problemer med at finde det, skal du søge på internettet efter "element symboler" og deres navne.
Trin 3. Find atomnummeret
Selvom det kan skrives andre steder, er atomnummeret for et element normalt placeret i øverste venstre eller højre hjørne af elementgitteret. Dette tal skrives altid som et heltal.
Hvis det tal, du ser, er et decimaltal, er det sandsynligvis massenummeret
Trin 4. Sørg for at være opmærksom på nærliggende elementer
Det periodiske system af elementer er arrangeret i rækkefølge efter atomnummer. Hvis atomnummeret på dit element er "33", skal atomnummeret for elementet til venstre være "34." Hvis mønsteret er sådan, er det tal, du får, faktisk atomnummeret.
Du finder muligvis at atomtalene ikke er sammenhængende mellem 56 (Barium) og 88 (Radium). Faktisk er atomnumrene for dem sekventielle og er placeret i to rækker af elementer i bunden af tabellen. Elementerne er angivet separat, så de kan inkluderes i et kortere periodisk system
Trin 5. Forstå atomnummer
Et element atomnummer har en simpel definition: antallet af protoner i et atom af elementet. Dette er den grundlæggende definition af et element. Antallet af protoner bestemmer den elektriske ladning i atomets kerne og bestemmer således, hvor mange elektroner der kan passe ind i det. Da elektroner er ansvarlige for næsten alle kemiske reaktioner, bestemmer atomnummeret næsten alle grundstoffers fysiske og kemiske egenskaber.
Med andre ord er hvert atom, der har otte protoner, et oxygenatom. To iltatomer kan have forskellige antal neutroner eller, hvis en af dem er en ion, forskellige antal elektroner. Men alle iltatomer vil altid have otte protoner
Del 2 af 2: Find relaterede data
Trin 1. Find atomvægten
Atomvægten er normalt angivet under elementets navn i det periodiske system, normalt med to eller tre tal efter et komma. Denne værdi er den gennemsnitlige masse af et atom af et grundstof i sin naturlige form i naturen. Denne vægt udtrykkes i "atommassenheder" (amu).
Nogle eksperter omtaler det som "relativ atommasse", ikke atomvægt
Trin 2. Find massenummeret
Massetallet er det samlede antal protoner og neutroner i et atom af et element. Denne værdi er let at finde: Vær opmærksom på de atomvægte, der er anført i det periodiske system, og vær opmærksom på heltalene i nærheden.
- Dette er muligt, fordi protoner og neutroner er meget tæt på 1 amu, mens elektroner er meget tæt på 0 amu. Atomvægte skrives præcist ved hjælp af decimaltal, men vi behøver kun at være opmærksomme på hele tal, hvilket betyder antallet af protoner og neutroner.
- Husk, at hvis du bruger atomvægte, bruger du gennemsnitlige data fra den samme prøveeksempel. Prøver af brom har et gennemsnitligt masseantal på 80, men et enkelt bromatom har næsten altid en masse på 79 eller 81.
Trin 3. Find antallet af elektroner
Et atom har samme antal protoner og elektroner. Så dette nummer vil være det samme. Elektroner har en negativ ladning, så de kan neutralisere protoner, der er positivt ladede.
Et atom vil blive til en ion, som er et ladet atom, hvis det mister eller får elektroner
Trin 4. Tæl antallet af neutroner
Nu kender du atomnummer = antal protoner og massenummer = antal protoner + antal neutroner. For at finde antallet af neutroner i et element skal du blot trække massetallet fra atomnummeret. Her er nogle eksempler:
- Et enkelt helium (He) atom har et massetal på 4 og et atomnummer på 2. Så antallet af neutroner er 4 - 2 = 2 neutroner.
- En prøve af sølv (Ag) har et gennemsnitligt massetal på 108 (ifølge det periodiske system) og et atomnummer på 47. Så i gennemsnit har hvert sølvatom 108 - 47 = 61 neutroner.
Trin 5. Forstå om isotoper
Isotoper er visse former for et element, med et bestemt antal neutroner. Hvis kemi-spørgsmålet siger "bor-10" eller "10B, "er elementet bor med et massetal på 10. Brug denne masse i problemet, ikke det massenummer, der normalt bruges til bor generelt.
