En kemisk ligning er en teoretisk eller skriftlig fremstilling af, hvad der sker, når en kemisk reaktion finder sted. Loven om bevarelse af masse siger, at ingen atomer kan dannes eller ødelægges i en kemisk reaktion, så antallet af atomer i reaktanterne skal afbalancere antallet af atomer i produkterne. Følg denne vejledning for at lære at balancere kemiske ligninger.
Trin
Trin 1. Skriv ligningen ned til dig
Til dette eksempel ville du bruge:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Trin 2. Skriv ned antallet af atomer, du har på hver side af ligningen
Se på indekset nedenfor ved siden af hvert atom for at finde antallet af atomer i ligningen.
- Venstre side: 3 carbonatomer, 8 hydrogener og 2 oxygens.
- Højre side: 1 kulstof, 2 brint og 3 ilt.
Trin 3. Lad altid brint og ilt stå, indtil beregningen er slut
Det betyder, at du først skal balancere kulstofatomerne.
Trin 4. Tilføj en koefficient på det enkelte carbonatom på højre side af ligningen for at balancere med de 3 carbonatomer på venstre side
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Koefficienten 3 foran kulstofsymbolet i højre side angiver 3 kulstofatomer, idet bundindekset 3 på venstre side angiver 3 kulstofatomer.
- I en kemisk ligning kan du ændre koefficienterne, men aldrig ændre bundindekset.
Trin 5.
Derefter afbalanceres brintatomerne.
Du har 8 på venstre side. Så du har brug for 8 på højre side.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Til højre tilføjer du nu 4 som en koefficient, fordi det nederste indeks angiver, at du allerede har 2 brintatomer.
- Hvis du multiplicerer koefficienten 4 med det lavere indeks på 2, får du 8.
Afslut med at afbalancere iltatomerne.
- Siden du har tilføjet koefficienterne til molekylerne på venstre side af ligningen, ændres antallet af iltatomer. Du har nu 4 iltatomer i et vandmolekyle og 6 iltatomer i et kuldioxidmolekyle. Hvis der tilføjes, bliver totalen til 10 iltatomer.
-
Tilføj koefficienten 5 til iltmolekylet på venstre side af ligningen. Du har nu 10 iltmolekyler på hver side.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
-
Kulstof-, brint- og iltatomerne er i balance. Din ligning er komplet.
Tips
Hvis du har problemer, kan du skrive en kemisk ligning i en online balancer for at afbalancere den. Husk, at du ikke har adgang til online -balanceren, mens du tager eksamen, så du skal ikke afhænge af det
Advarsel
Brug aldrig brøker som koefficienter i en kemisk ligning - fordi du ikke kan lave et halvt molekyle eller et halvt atom i en kemisk reaktion. For at fjerne en brøk skal du gange hele ligningen (både venstre og højre side) med tallet i nævneren af din brøk
- Balance kemiske ligninger online
- Sådan balanceres kemiske ligninger
