Sådan skriver du en netionisk ligning: 10 trin (med billeder)

2024 Forfatter: Jason Gerald | [email protected]. Sidst ændret: 2024-01-19 22:11

Netioniske ligninger er et vigtigt aspekt af kemi, fordi de kun repræsenterer den tilstand af stof, der ændres i en kemisk reaktion. Denne ligning bruges almindeligvis i redoxreaktioner, dobbelt udskiftningsreaktioner og syre-base neutralisering. Der er tre grundlæggende trin til at skrive en ren ionisk ligning: balancere molekylærligningen, konvertere den til en fuldt ionisk ligning (hvordan hver type stof findes i opløsning) og skrive en ren ionligning.

Trin

Del 1 af 2: Forståelse af elementerne i ioniske ligninger

Trin 1. Kend forskellen mellem en molekylær forbindelse og en ionisk forbindelse

Det første trin til at skrive en nettoionisk ligning er at identificere de ioniske forbindelser i reaktionen. Ioniske forbindelser er forbindelser, der vil ionisere i vandig opløsning og have en ladning. Molekylære forbindelser er forbindelser, der aldrig har en ladning. Disse forbindelser er dannet af to ikke -metaller og kaldes ofte kovalente forbindelser.

• Ioniske forbindelser kan dannes af metaller og ikke -metaller, metaller og polyatomiske ioner eller flere polyatomiske ioner.
• Hvis du er usikker på en forbindelse, skal du slå elementerne i denne forbindelse op i det periodiske system.

Trin 2. Identificer opløseligheden af en forbindelse

Ikke alle ioniske forbindelser er opløselige i vandig opløsning. Forbindelsen vil således ikke opløses i individuelle ioner. Du skal identificere opløseligheden af hver forbindelse, før du fortsætter med resten af ligningen. Det følgende er et kort resumé af reglerne for opløselighed. Slå opløselighedstabellerne op for flere detaljer og undtagelser fra disse regler.

• Følg disse regler i følgende rækkefølge:
• Alt salt Na⁺, K.⁺og NH₄⁺ kan opløses.
• Alt salt NO₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-og ClO₄^- kan opløses.
• Alt Ag. Salt⁺, Pb²⁺og Hg₂²⁺ ikke kan opløses.
• Alt Cl. Salt^-, Br^-, og jeg^- kan opløses.
• Alle CO -salte₃^2-, O^2-, S.^2-, Åh^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Kr₂O₇^2-, også₃^2- uopløseligt (med få undtagelser).
• Alt salt SO₄^2- opløseligt (med få undtagelser).

Trin 3. Bestem kationer og anioner i en forbindelse

En kation er en positiv ion i en forbindelse og er normalt et metal. Anioner er ikke-metalliske negative ioner i en forbindelse. Nogle ikke -metaller kan danne kationer, men metaller vil altid danne kationer.

For eksempel i NaCl er Na en positivt ladet kation, fordi Na er et metal, mens Cl er en negativt ladet anion, fordi Cl er et ikke -metal

Trin 4. Identificer de polyatomiske ioner i reaktionen

Polyatomiske ioner er ladede molekyler, der holdes så tæt sammen, at de ikke opløses i kemiske reaktioner. Det er vigtigt at genkende polyatomiske ioner, fordi de har en bestemt ladning og ikke deler sig i deres individuelle elementer. Polyatomiske ioner kan være positivt eller negativt ladede.

• Hvis du tager en almindelig kemikursus, vil du sandsynligvis blive bedt om at huske nogle af de mest almindeligt anvendte polyatomiske ioner.
• Nogle polyatomiske ioner inkluderer CO₃^2-, NEJ₃^-, NEJ₂^-, SÅ₄^2-, SÅ₃^2-, ClO₄^-og ClO₃^-.
• Der er mange andre polyatomiske ioner og kan findes i tabellerne i din kemibog eller online.

Del 2 af 2: Skrivning af en netionisk ligning

Trin 1. Balancere den komplette molekylære ligning

Inden du skriver en ren ionligning, skal du først sikre dig, at din originale ligning faktisk er ækvivalent. For at afbalancere en ligning tilføjer du koefficienter foran forbindelserne, indtil antallet af atomer for hvert element på begge sider af ligningen er det samme.

• Skriv ned antallet af atomer, der udgør hver forbindelse på begge sider af ligningen.
• Tilføj koefficienterne foran ikke-ilt- og brintelementerne for at balancere hver side.
• Balancer brintatomerne.
• Balancere iltatomerne.
• Tæl antallet af atomer på hver side af ligningen for at sikre, at de er ens.
• For eksempel Cr + NiCl₂ CrCl₃ + Ni til 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni.

Trin 2. Identificer stoffets tilstand for hver forbindelse i ligningen

Ofte kan du identificere søgeord i et problem, der angiver substansen i hver forbindelse. Der er flere regler, der hjælper dig med at bestemme substansen af et element eller en forbindelse.

• Hvis stoffets form ikke er angivet, skal du bruge stoffets form på det periodiske system.
• Hvis en forbindelse er en opløsning, kan du skrive den som vandig eller (aq).
• Hvis der er vand i ligningen, skal du afgøre, om den ioniske forbindelse vil opløses eller ej ved hjælp af opløselighedstabellen. Hvis forbindelsen har en høj opløselighed, er forbindelsen vandig (aq). Hvis forbindelsen har en lav opløselighed, er forbindelsen et eller flere faste stoffer.
• I fravær af vand er den ioniske forbindelse et eller flere faste stoffer.
• Hvis spørgsmålet omtaler en syre eller en base, er denne forbindelse vandig (aq).
• For eksempel 2Cr + 3NiCl₂ 2CrCl₃ + 3Ni. Cr og Ni i elementær form er faste stoffer. NiCl₂ og CrCl₃ Det er en opløselig ionisk forbindelse. Begge forbindelser er således vandige. Hvis den omskrives, bliver denne ligning: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Trin 3. Bestem, hvilken slags forbindelse der vil opløses (adskilt i kationer og anioner) i opløsning

Når en type eller forbindelse opløses, adskilles den i positive elementer (kationer) og negative elementer (anioner). Dette er de forbindelser, der i sidste ende er afbalanceret for en nettoionisk ligning.

• Tørstof, væsker, gasser, molekylære elementer, ioniske forbindelser med lav opløselighed, polyatomiske ioner og svage syrer opløses ikke.
• Ioniske forbindelser med høj opløselighed (tabel med opløselighed) og stærke syrer vil ionisere 100% (HCl_(Jeg), HBr_(Jeg), HEJ_(Jeg), H.₂SÅ_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}og HNO_{3 (aq)}).
• Husk, at selvom polyatomiske ioner er uopløselige, ville de, hvis de var elementer i en ionisk forbindelse, være opløst fra denne forbindelse.

Trin 4. Beregn ladningen for hver opløst ion

Husk, at metallet vil være den positive kation, mens ikke-metallet vil være den negative anion. Ved hjælp af det periodiske system kan du bestemme, hvilket element der vil have hvor meget ladning. Du skal også afbalancere ladningerne for hver ion i forbindelsen.

• I vores eksempel NiCl₂ opløses i Ni²⁺ og Cl^- mens CrCl₃ opløses i Cr³⁺ og Cl^-.
• Ni har en 2+ ladning, fordi Cl har en negativ ladning, men der er 2 Cl -atomer. Således skal vi balancere de 2 negative Cl ioner. Cr har en ladning på 3+, fordi vi skal afbalancere de 3 negative Cl ioner.
• Husk, at polyatomiske ioner har en bestemt ladning.

Trin 5. Omskriv ligningen med de opløselige ioniske forbindelser, opdelt i deres individuelle ioner

Alt, der er opløseligt eller ioniseret (en stærk syre), skilles i to forskellige ioner. Stoffets tilstand forbliver den samme (aq), men du skal sørge for, at ligningen forbliver ens.

• Tørstof, væsker, gasser, svage syrer og ioniske forbindelser med lav opløselighed ændrer ikke form eller skilles i ioner. Lad bare disse stoffer være i fred.
• Molekyler opløses i opløsning. Så vil stoffets form ændre sig til (aq). De tre undtagelser, der ikke bliver til (aq) er: CH_{4 (g)}, C₃H_{8 (g)}og C₈H_{18 (l)}.
• Afslutningen af vores eksempel ville den samlede ioniske ligning se sådan ud: 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Jeg) + 6Cl^-_(Jeg) 2 Kr³⁺_(Jeg) + 6Cl^-_(Jeg) + 3Ni_(s). Selvom Cl ikke er en forbindelse, er den ikke diatomisk. Således multiplicerer vi koefficienten med antallet af atomer i forbindelsen for at få 6 Cl -ioner på begge sider af ligningen.

Trin 6. Fjern tilskuerionerne ved at fjerne identiske ioner på hver side af ligningen

Du kan kun fjerne ioner, hvis de er 100% identiske på begge sider (opladning, lille antal i bunden osv.). Omskriv reaktionen uden at stoffet fjernes.

• Afslutningen af eksemplet er der 6 Cl. Spektrale ioner^- på hver side, der kan fjernes. Netioniske ligning er endelig 2Cr_(s) + 3Ni²⁺_(Jeg) 2 Kr³⁺_(Jeg) + 3Ni_(s).
• For at kontrollere, om dit svar er korrekt, skal den samlede ladning på reaktantsiden svare til den samlede ladning på produktsiden i nettoioniske ligning.