Atomer er for små til at måles i et kemisk stof. For at arbejde med bestemte mængder stoffer grupperer forskerne dem i enheder kaldet mol. Én mol er defineret som antallet af carbonatomer i 12 gram carbon-12 isotop, som er cirka 6,022 x 1023 atom. Dette tal kaldes Avogadros nummer eller Avogadros konstant. Muldvarpen bruges som antallet af atomer for ethvert stof, og massen af 1 mol af et stof er molmassen.
Trin
Metode 1 af 2: Beregning af elementær molær masse
Trin 1. Forstå molarmassen
Molmasse er massen (i gram) af en mol af et stof. Ved at bruge atomets masse og multiplicere det med omregningsfaktoren gram pr. Mol (g/mol), kan du beregne elementets molmasse.
Trin 2. Find elementets relative atommasse
Den relative atommasse for et element er den gennemsnitlige masse af en prøve af alle dens isotoper i atomenheder. Disse oplysninger kan findes i elementernes periodiske tabel. Find elementets placering, og se efter nummeret under elementets symbol. Tallet er ikke et helt tal, men et decimal.
For eksempel for hydrogen er den relative atommasse 1,007; for carbon er 12,0107; for oxygen er 15,9994; og for klor er det 35, 453
Trin 3. Multiplicer den relative atommasse med molmassen konstant
Produktet er defineret som 0,001 kg pr. Mol eller 1 gram pr. Mol. Dette omdanner atomenheder til gram pr. Mol og gør molens masse af brint til 1,007 gram pr. Mol, kulstof 12,0107 gram pr. Mol, ilt 15,9994 gram pr. Mol og chlor 35,453 gram pr. Mol.
- Nogle grundstoffer findes kun i molekyler med 2 eller flere atomer. Det betyder, at hvis du vil finde molmassen af et element bestående af 2 atomer, såsom hydrogen, ilt og chlor, skal du finde den relative atommasse, gange den med sin molmassekonstant og gange produktet med 2.
- For H.2: 1,007 x 2 = 2,014 gram pr. Mol; for O2: 15,9994 x 2 = 31,9988 gram pr. Mol; og for Cl2: 35,453 x 2 = 70,096 gram pr. Mol.
Metode 2 af 2: Beregning af forbindelsens molmasse
Trin 1. Find den kemiske formel for forbindelsen
Denne formel er antallet af atomer i hvert element, der udgør forbindelsen. (Disse oplysninger er givet i enhver kemiopslagsbog.) For eksempel er den kemiske formel for hydrogenchlorid (saltsyre) HCl; den kemiske formel for glukose er C6H12O6. Ved hjælp af denne formel kan du identificere antallet af atomer for hvert element, der udgør forbindelsen.
- For HCl er der et hydrogenatom og et chloratom.
- For C6H12O6, der er 6 carbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oxygenatomer.
Trin 2. Find den relative atommasse for hvert element i forbindelsen
Find ved hjælp af det periodiske system placeringen af de relative atommasser for hvert element. Denne masse er tallet under elementets symbol. Som vi gjorde i den første metode til at beregne molarens masse af et grundstof, multiplicerer vi også disse masser med 1 gram/mol.
- De relative atommasser af grundstofferne i saltsyre er: hydrogen, 1,007 g/mol og chlor, 35, 453 g/mol.
- De relative atommasser af grundstofferne i glucose er: carbon, 12,0107 g/mol; hydrogen, 1,007 g/mol og oxygen, 15,9994 g/mol.
Trin 3. Beregn molmassen for hvert element i forbindelsen
Multiplicer atommassen af et element med antallet af atomer for det element i forbindelsen. Produktet af dette produkt giver dig den relative mængde, som hvert element bidrager til forbindelsen.
- For hydrogenchlorid, HCl, er molmassen for hvert element 1,007 gram pr. Mol for hydrogen og 35,453 gram pr. Mol for chlor.
- For glukose, C6H12O6, molmassen for hvert element er: carbon, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hydrogen, 1,007 x 12 = 12,084 g/mol; og oxygen, 15,9999 x 6 = 95,9964 g/mol.
Trin 4. Tilføj molmasserne af hvert element i forbindelsen
Denne sum bestemmer molmassen for hele forbindelsen. Tag det produkt, du fik fra det næste trin, og tilføj produktet sammen for at beregne forbindelsens molmasse.
- For hydrogenchlorid er molmassen 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. Massen af et mol hydrogenchlorid er 36,46 gram.
- For glucose er molmassen 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. Massen af en mol glucose er 180,14 gram.
