Hvis du har lektier til at finde den empiriske formel for en forbindelse, men ikke ved, hvordan du starter, frygt ikke! WikiHow her hjælper dig! Overvej først den grundlæggende viden, du har brug for for at finde empiriske formler, og gå videre til eksemplerne på problemer i afsnit 2.
Trin
Metode 1 af 2: Forstå det grundlæggende
Trin 1. Kend til empiriske formler
I kemi er en empirisk formel den enkleste måde at udtrykke en forbindelse på - det er dybest set en liste over de elementer, der udgør en forbindelse, arrangeret i procent. Du skal forstå, at denne enkle formel ikke beskriver "arrangementet" af atomerne i forbindelsen, denne formel angiver kun de bestanddele. For eksempel:
En forbindelse sammensat af 40,92% carbon, 4,58% hydrogen og 54,5% oxygen vil have den empiriske formel C3H4O3 (vi dækker et eksempel på, hvordan man finder denne empiriske formel i del to).
Trin 2. Forstå udtrykket "masseprocent"
Masseprocent betyder procentsummen af hvert enkelt atom i en forbindelse. For at finde den empiriske formel for en forbindelse skal vi kende massens procentdel af forbindelsen. Hvis du leder efter en empirisk formel for et hjemmearbejde, får du højst sandsynligt oplysninger om masseprocenten.
For at finde masseprocenten i et kemilaboratorium vil en forbindelse blive testet ved flere fysiske tests og derefter analyseret kvantitativt. Medmindre du er i et laboratorium, behøver du ikke rigtig at lave denne test
Trin 3. Vær forsigtig, når du beskæftiger dig med gramatomer
Et gramatom er den specifikke mængde af et grundstof, hvis vægt i gram er lig med dets atommasse. For at finde gramatomet er ligningen: Procentdelen af et element i en forbindelse (%) divideret med atomets masse af elementet.
Lad os f.eks. Sige, at vi har en forbindelse, der består af 40,92% kulstof. Atommassen af kulstof er 12, så vores ligning vil være 40,92/12 = 3,41
Trin 4. Vide, hvordan man finder atomforholdet
Når du løser et sammensat problem, vil der være mere end et gram atomer, du skal tælle. Når du har alle gram atomer i din forbindelse, skal du være opmærksom. For at finde atomforholdet skal du vælge det atomgram, der er det mindste af alle. Du skal derefter dividere alle dine atom gram med det mindste atom gram. For eksempel:
- Lad os sige, at vi arbejder på en forbindelse, der har tre gram atomer, nemlig: 1, 5; 2; og 2. :
- 1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1. 33. 2, 5 / 1,5 = 1,66. Så atomforholdet er 1: 1, 33: 1, 66.
Trin 5. Forstå, hvordan man konverterer atomforholdstal til heltal
Når du skriver empiriske formler, skal du bruge hele tal. Det betyder, at du ikke kan bruge tal som 1,33. Når du har fundet dit atomforhold, skal du konvertere et brøknummer (f.eks. 1,33) til et helt tal (f.eks. 3). For at gøre dette skal du finde et tal, der kan ganges med hvert tal i dit atomforhold for at få et helt tal. For eksempel:
- Prøv 2. Multiplicér tallet i dit atomforhold (1, 1, 33 og 1, 66) med 2. Du får 2, 2, 66 og 3, 32. Disse tal er ikke heltal, så du kan ikke bruge en multiplikator på 2.
- Prøv 3. Du får 3, 4 og 5, når du gange 1, 1, 33 og 1, 66 med 3. Dermed er atomforholdet mellem heltal 3: 4: 5.
Trin 6. Forstå, at disse heltal bruges til empiriske formler
De heltalsforhold, vi lige har løst, kan bruges i empiriske formler. De tre heltal er tallene placeret ved foden af hvert bogstav, der repræsenterer de forskellige elementer i en forbindelse. For eksempel er den empiriske formel for den forbindelse, vi laver:
x3Y4Z5
Metode 2 af 2: Find empiriske formler
Trin 1. Bestem masseprocenten af din forbindelse
Hvis du forsøger at finde en empirisk formel for et hjemmearbejde, får du højst sandsynligt masseprocentdata - du skal bare vide, hvor du finder dem. Som et eksempel:
- Lad os sige, at prøveproblemet beder dig om at se på en prøve af vitamin C. Der står kulstof 40,92%, brint 4,58% og ilt 54,5% - dette er masseprocent.
- 40, 92% af C -vitamin består af kulstof, mens resten består af brint så meget som 4,58% og ilt 54,5%.
Trin 2. Find antallet af gram atomer i forbindelsen
Som forklaret i afsnit 1 er ligningen for at finde antallet af gram atomer: Procentdelen af elementet i forbindelsen (%) divideret med elementets atommasse.
I vores eksempel er atommassen af kulstof 12, hydrogen er 1, og ilt er 16.
- Antal gram atomer af kulstof = 40,92/12 = 3,41
- Antal gram hydrogenatomer = 4,58 /1 = 4,58
- Antal gram oxygenatomer = 54,50/16 = 3,41
Trin 3. Find ud af atomforholdet
Find det atomgram, der er det mindste af de gramatomer, vi lige har talt. I vores eksempel er det for eksempel 3,41 (kulstof eller ilt - begge har samme værdi). Du skal derefter dividere alle atom gram med dette tal. Skriv forholdet sådan: kulstofværdi: brintværdi: iltværdi.
- Kulstof: 3,41/3,41 = 1
- Brint: 4,58/3,41 = 1,34
- Oxygen: 3, 41/3, 41 = 1
- Atomforholdet er 1: 1, 34: 1.
Trin 4. Konverter atomforholdet til et helt tal
Hvis dit atomforhold er et helt tal, kan du springe dette trin over. Men i det eksempel, vi bruger, skal vi konvertere 1, 34 til et helt tal. Det mindste heltal, der kan ganges med et tal i atomforholdet for at få et heltal, er 3.
- 1 x 3 = 3 (denne metode virker, fordi 3 er et heltal).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 er også et heltal).
- 1 x 3 = 3 (igen, 3 er et heltal).
- Forholdet i hele tal i vores eksempel er således carbon (C): hydrogen (H): oxygen (O) = 3: 4: 3
Trin 5. Skriv den empiriske formel ned
For at gøre dette skal du bare skrive bogstavet for hvert element i forbindelsen, i dette tilfælde C for kulstof, H for brint og O for ilt, med forholdsværdierne i hele tal i benene. Den empiriske formel i vores eksempel er:
C3H4O3
Tips
- Molekylformlen beskriver antallet af elementer, der er til stede i en forbindelse, mens den empiriske formel beskriver det mindste forhold mellem de konstituerende atomer.
- Hvis du ledte efter procentsammensætningen i laboratoriet, ville du bruge en spektrometertest på en prøve af forbindelsen.
