Mange kemikalier er tilgængelige i flydende snarere end fast form. Flydende kemikalier er lettere at bruge og måle end faste stoffer, især da faste stoffer generelt er tilgængelige i pulverform. Støkiometrien for kemiske reaktioner bliver imidlertid mere kompliceret i flydende form. Støkiometri i beregninger bruger mængden af et stof, der er inkluderet i ligningen. Væsken, der anvendes som opløsningsmiddel, reagerer ikke, og støkiometrien tager ikke hensyn til væsken i reaktionen. Mængden af reagerende stof kan bestemmes ved at finde opløsningens normalitet. Brug følgende tips til at lære at beregne normalitet.
Trin
Trin 1. Indsaml oplysninger om reaktanternes ækvivalente vægt
Se kemiske opslagsbøger for at finde stoffets valens og molekylvægt. Molekylvægt er forholdet mellem massen af 1 molekyle af et stof til massen af et molekyle kulstof-12 divideret med 12. Valens bestemmes af det maksimale antal valenssubatomiske eller interatomiske bindinger, der kan dannes med andre stoffer. Disse oplysninger er nødvendige for at bestemme normalitet.
Trin 2. Find stoffets ækvivalente vægt
Den tilsvarende vægt af et stof er lig dets molekylvægt divideret med dets valens.
Trin 3. Beregn normalitet
Normalitet er koncentrationen af det pågældende stof i opløsning. Derfor er normalitet en egenskab ved blandingen, og dens værdi varierer afhængigt af mængden af opløsningsmiddel i opløsningen af det pågældende stof. Normalitet er antallet af gram af det pågældende stof divideret med produktet af den tilsvarende vægt og mængden af opløsningsmiddel.
Trin 4. Se følgende eksempel
Opløs natriumchlorid (NaCl) i vand. Natriumchlorid har et valensnummer på 1 og en molekylvægt på 58.443. Derfor er dens ækvivalente vægt 58.443/1 eller lig med 58.443,1 1 gram NaCl opløses i 0,05 L vand, så normaliteten af opløsningen er 1/(58, 443 x 0,05) eller lig med 0,342.
