Sådan beregnes masseprocent: 13 trin (med billeder)

Video: Sådan beregnes masseprocent: 13 trin (med billeder)

Video: Sådan laver man FAKE BRÆK! | Akavet 2024, November

2024 Forfatter: Jason Gerald | [email protected]. Sidst ændret: 2023-12-16 11:02

Masseprocent er procentdelen af hvert element i en kemisk forbindelse. For at finde masseprocenten har vi brug for molens masse af grundstoffet i forbindelsen i gram/mol eller massen i gram, der bruges til fremstilling af opløsningen. Masseprocenten kan let beregnes ved hjælp af grundformlen ved at dividere elementets masse (eller opløste stof) med massen af forbindelsen (eller opløsningen).

Trin

Metode 1 af 2: Bestemmelse af masseprocenten, hvis stoffets masse kendes

Trin 1. Bestem masseprocentligningen for et stof

Grundformlen for masseprocent af et stof er: masseprocent = (masse af stof/total masse af forbindelse) x 100. Du skal gange resultatet af divisionen med 100 i slutningen af beregningen for at udtrykke værdien i procent.

Skriv ligningen i begyndelsen af hvert spørgsmål: masseprocent = (masse af stof/total masse af forbindelse) x 100.
Massen af det kemikalie, du leder efter, er den kendte masseværdi i problemet. Hvis det ikke er givet, skal du læse det næste afsnit for at løse problemer, der ikke giver data om stoffets masse.
Den samlede masse af en forbindelse beregnes ved at optage masserne af alle de stoffer, der udgør forbindelsen eller opløsningen.

Trin 2. Beregn den samlede masse af forbindelsen

Hvis du kender alle masserne af de bestanddele eller forbindelser, skal du kun tilføje dem for at få den samlede masse af forbindelsen eller opløsningen. Dette tal vil være divisoren i masseprocentberegningen.

Eksempel 1: Hvad er masseprocenten af 5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand?

Forbindelsens samlede masse er massen af natriumhydroxid plus massen af vand, det vil sige: 100 g + 5 g = 105 g
Eksempel 2: Hvilken masse natriumchlorid er nødvendig for at lave 175 g af en 15% opløsning?

I dette eksempel er den samlede masse og masseprocent angivet i problemet, men du bliver bedt om at finde mængden af opløst stof, der skal tilføjes til en opløsning med en total masse på 175 g

Trin 3. Find massen af det pågældende stof

Når du bliver bedt om at finde "masseprocent", skal du finde massen af et bestemt kemikalie (som bliver spurgt i problemet) i procent i forhold til den samlede masse af alle dets bestanddele. Skriv massen af det pågældende kemikalie ned. Denne masse vil være tælleren for beregningen af masseprocenten.

Eksempel 1: massen af det pågældende stof er 5 g natriumhydroxid.
Eksempel 2: i dette eksempel er massen af det kemikalie, du leder efter, ukendt, og du skal beregne det.

Trin 4. Sæt de kendte variabler i masseprocentligningen

Når du har bestemt værdien af hver variabel, skal du tilslutte dem alle til ligningen.

Eksempel 1: masseprocent = (masse af kemisk stof/total masse af forbindelse) x 100 = (5 g/105 g) x 100.
Eksempel 2: i dette problem skal vi ændre skrivningen af masseprocentligningen for at finde massen af det ukendte kemikalie til at være: masse af kemisk stof = (masseprocent*total masse af forbindelse)/100 = (15*175)/100.

Trin 5. Beregn masseprocenten

Nu hvor ligningen er numerisk udfyldt, skal du blot udfylde beregningen af masseprocenten. Divider kemikaliens masse med forbindelsens samlede masse, multiplicér derefter med 100. Denne beregning giver dig massens procentvise masse.

Eksempel 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Således er masseprocenten af 5 g natriumhydroxid opløst i 100 g vand 4,761%.
Eksempel 2: Skift ligningens skrivning for at beregne massen af det kemiske stof til (procent masse*total masse af forbindelsen)/100: (15*175)/100 = (2625)/100 = 26,25 gram natriumchlorid.

Mængden af vand, der skal tilsættes, er den samlede masse minus stoffets masse, nemlig: 175 - 26, 25 = 148, 75 gram vand

Metode 2 af 2: Løsning af masseprocentproblemet, hvis massen af et stof er ukendt

Trin 1. Bestem masseprocenten af et element

Grundformlen for masseprocent af et grundstof er: masseprocent = (molar masse af et element/total molekylmasse af en forbindelse) x 100. Molar massen af et stof er massen af en mol af elementet, mens molekylmassen masse er massen af 1 mol af en forbindelse som helhed. Du skal gange resultatet med 100 ved slutningen af beregningen for at udtrykke værdien i procent.

Skriv ligningen i begyndelsen af hvert spørgsmål: masseprocent = (molmasse af et element/total molekylmasse af forbindelsen) x 100.
Begge disse tal udtrykkes i gram pr. Mol (g/mol).
Når massen af et stof ikke er angivet i problemet, kan masseprocenten af et element i en forbindelse findes ved hjælp af dets molære masse.
Eksempel 1: Find masseprocenten af hydrogen i et vandmolekyle.
Eksempel 2: Find masseprocenten af kulstof i et glukosemolekyle.

Trin 2. Skriv den kemiske formel ned

Hvis den kemiske formel for forbindelsen ikke er angivet i problemet, skal du skrive det ned. Men hvis det er angivet i problemet, kan du springe dette trin over og gå videre til trinnet "find massen af hvert element".

Eksempel 1: skriv den kemiske formel for vand, H₂O.
Eksempel 2: skriv den kemiske formel for glucose, C₆H₁₂O₆.

Trin 3. Find massen af hvert element i forbindelsen

Find atomvægten for hvert element i den kemiske formel på det periodiske system. Massen af et element kan normalt findes under dets kemiske symbol. Skriv massen af hvert element i forbindelsen ned.

Eksempel 1: find atomvægten af oxygen (15.9994) og atomvægten af hydrogen (1.0079).
Eksempel 2: Find atomvægte af kulstof (12, 0107), ilt (15, 9994) og hydrogen (1, 0079).

Trin 4. Gang massen med molforholdet af forbindelsen

Find ud af, hvor mange mol (molforhold) hvert element er i en kemisk forbindelse. Molforholdet udtrykkes i små tal i forbindelsen. Multiplicer atommassen for hvert element med dets molforhold.

Eksempel 1: i et vandmolekyle er der 2 hydrogenatomer og 1 oxygenatom. Så gang atommassen af brint med 2 (1.00794 X 2 = 2.01588), og lad iltmassen forblive på 15.999 (fordi den ganges med tallet 1).
Eksempel 2: i et glucosemolekyle er der 6 carbonatomer, 12 hydrogenatomer og 6 oxygenatomer. Gang hvert element med dets atomnummer:
- Kulstof (12, 0107*6) = 72, 0642
- Hydrogen (1, 00794*12) = 12, 09528
- Oxygen (15, 9994*6) = 95, 9964

Trin 5. Beregn den samlede masse af forbindelsen

Tilføj den samlede masse af alle de elementer, der udgør forbindelsen. Ved hjælp af massen beregnet ved hjælp af molforholdet kan du finde ud af forbindelsens samlede masse. Dette tal vil være divisoren i masseprocentligningen.

Eksempel 1: tilsættes 2.01588 g/mol (massen af 2 mol hydrogenatomer) med 15.9994 g/mol (massen af et mol oxygenatomer) til 18.01528 g/mol.
Eksempel 2: summer alle beregnede molmasser: carbon + hydrogen + oxygen = 72, 0642 + 12, 09528 + 95, 9964 = 180, 156 g/mol.

Trin 6. Bestem massen af det pågældende element

Når du bliver bedt om at finde "masseprocent", skal du finde massen af et bestemt element i en forbindelse udtrykt som en procentdel af den samlede masse af alle de elementer, der udgør det. Bestem massen af det pågældende element og skriv det ned. Denne masse er massen beregnet ved hjælp af molforholdet. Dette tal vil være tælleren for masseprocentligningen.

Eksempel 1: massen af hydrogen i forbindelsen er 2,01588 g/mol (masse på 2 mol hydrogenatomer).
Eksempel 2: massen af carbon i forbindelsen er 72,0642 g/mol (masse på 6 mol carbonatomer).

Trin 7. Sæt variablerne i masseprocentligningen

Efter at have fået værdien af hver variabel, skal du slutte den til ligningen skrevet i det første trin: masseprocent = (molmasse af grundstoffet/forbindelsens samlede molekylmasse) x 100.

Eksempel 1: masseprocent = (molmasse af grundstoffet/total molekylmasse af forbindelsen) x 100 = (2.01588/18, 01528) x 100.
Eksempel 2: masseprocent = (molmasse af grundstoffet/total molekylmasse af forbindelsen) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100.

Trin 8. Beregn masseprocenten

Nu hvor ligningen er færdig, skal du blot udfylde beregningen af masseprocenten. Divider elementets masse med den samlede masse af forbindelsen, gang derefter med 100. Resultatet er elementets masseprocent.

Eksempel 1: masseprocent = (2, 01588/18, 01528) x 100 = 0, 11189 x 100 = 11, 18%. Således er masseprocenten af hydrogenatomer i et vandmolekyle 11,18%.
Eksempel 2: masseprocent = (molmasse af grundstoffet/total molekylmasse af forbindelsen) x 100 = (72, 0642/180, 156) x 100 = 0, 4000 x 100 = 40, 00%. Således er masseprocenten af carbonatomer i et glucosemolekyle 40,00%.

Anbefalede:

Sådan beregnes kraft: 6 trin (med billeder)

En kraft er et "skub" eller "træk", der udøves på et objekt for at flytte det eller fremskynde det. Newtons anden bevægelseslov beskriver, hvordan kraft er relateret til masse og acceleration, og dette forhold bruges til at beregne kraft.

Sådan beregnes et konfidensinterval: 6 trin (med billeder)

Konfidensintervallet er en indikator for præcisionen af din måling. Det er også en indikator på, hvor stabilt dit estimat er, hvilket er et mål for, hvor tæt din måling vil være på dit oprindelige estimat, hvis du gentager forsøget. Følg nedenstående trin for at beregne konfidensintervallet for dine data.

Sådan beregnes afstand fra lyn: 4 trin (med billeder)

Et tordenvejr nærmer sig, og pludselig ser du lyn efterfulgt af en øredøvende lyd af torden. Hans stemme lød tæt - meget tæt. Beregning af din afstand til lyn kan give dig en følelse af sikkerhed, hvis du er et sikkert sted, eller det kan hjælpe dig med at vide, om du skal finde en sikker rute hurtigst muligt.

Sådan beregnes lønning med Excel: 5 trin (med billeder)

Du kan bruge Microsoft Excel til at beregne lønnen for dine medarbejdere. For at hjælpe virksomhedsejere med at administrere lønninger leverer Microsoft en Excel Payroll Calculator -skabelon, som du kan downloade og bruge gratis. Betingelserne?

Sådan finder du masseprocent: 11 trin (med billeder)

Masseprocentens sammensætning af et molekyle er procentdel af hvert element til dets molekylmasse. Masseprocenten af et element i en forbindelse udtrykkes som forholdet mellem elementets massebidrag og forbindelsens samlede molekylmasse ganget med 100%.