Masseprocentens sammensætning af et molekyle er procentdel af hvert element til dets molekylmasse. Masseprocenten af et element i en forbindelse udtrykkes som forholdet mellem elementets massebidrag og forbindelsens samlede molekylmasse ganget med 100%. Dette lyder kompliceret, men at finde masseprocenten er faktisk en simpel proces!
Trin
Del 1 af 2: Forstå det grundlæggende
Trin 1. Forstå om atomer
Atom er grundenheden for et objekt, som består af protoner, neutroner og elektroner. Disse er de grundlæggende ingredienser i alt omkring dig.
Trin 2. Forstå molekyler
Et molekyle er en elektrisk neutral gruppe af kemiske stoffer, der består af to eller flere atomer, som holdes sammen af kemiske bindinger.
For eksempel består vand af H2O -molekyler. Hvert vandmolekyle består af to hydrogenatomer, som er kemisk bundet til et iltatom
Trin 3. Forstå om mol
Muldvarpen er en måleenhed, der bruges til at udtrykke mængden af et kemikalie i en prøve. En muldvarp er defineret som mængden af ethvert stof, der indeholder 6,02 x10^23 basisenheder. Brug mol som en måde at udtrykke den nøjagtige mængde af et kemikalie på.
6,02 x 10^23, hvilket er cirka antallet af carbonatomer i 12 gram rent kulstof, er også kendt som "Avogadros tal"
Trin 4. Forstå om kemiske forbindelser
En kemisk forbindelse er et rent kemisk stof, der består af to eller flere kemiske grundstoffer.
Vand, som består af H2O -molekyler, er en kemisk forbindelse
Trin 5. Forstå atommasse
Atommasse er massen af atompartikler, subatomære partikler eller molekyler. Atommassen udtrykkes i gram pr. Mol (g/mol).
Bemærk, at atommasse er forskellig fra atomvægt og specifikt refererer til den samlede masse af en partikel, subatomær partikel eller molekyle i hvile
Trin 6. Forstå molekylmasse
Molekylær masse er massen af et enkelt molekyle. Med andre ord er molekylmassen den samlede masse af alle de individuelle atomer, der udgør et givet molekyle.
Ligesom atommasse er molekylmasse forskellig fra molekylvægt
Del 2 af 2: Beregning af masseprocent
Trin 1. Skriv ned elementerne i forbindelsen
For eksempel skal du beregne masseprocenten af citronsyre, C6H8O7, som vist på figuren. Elementerne i denne forbindelse er carbon (C), hydrogen (H) og oxygen (O)
Trin 2. Skriv ned atommassen for hvert enkelt element
Brug det periodiske system til at finde disse tal. Normalt er atommassen under atomsymbolet i g/mol.
I eksemplet ovenfor vil du bemærke, at atomets masse af kulstof er 12,01 g/mol, atommassen for brint er 1,00 g/mol, og atommassen af ilt er 15,99 g/mol
Trin 3. Find massebidraget for hvert element i din forbindelse
Massebidraget for et element i en forbindelse er elementets atommasse gange antallet af atomer i grundstoffet i et enkelt molekyle af denne forbindelse. Små tal skrevet nederst efter hvert atomsymbol angiver antallet af atomer for det element i forbindelsen.
-
I eksemplet ovenfor skal du huske på, at hvert element i din forbindelse består af 6 carbonatomer, 8 hydrogenatomer og 7 oxygenatomer. Således vil du beregne elementets massebidrag som vist på figuren.
Kulmassebidrag: 6 x 12,01 g/mol
Massebidrag af hydrogen: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Massebidrag af ilt: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Trin 4. Beregn den samlede molekylmasse af din forbindelse
Den samlede molekylmasse af en forbindelse, betegnet som summen af massebidragene fra de enkelte grundstoffer i forbindelsen. Denne samlede masse repræsenterer massen af et enkelt molekyle.
-
I eksemplet ovenfor beregner du din samlede molekylmasse som følger:
Molekylmasse af C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Trin 5. Find masseprocentens sammensætning
Massens procentvise sammensætning af et element udtrykkes som forholdet mellem elementets massebidrag og forbindelsens samlede molekylmasse ganget med 100%.
